En las pilas alcalinas:
· El ánodo (polo negativo) está hecho de polvo de zinc (que permite una mayor superficie para aumentar la velocidad de la reacción y por lo tanto aumentar el flujo de electrones)
· El cátodo (polo positivo) se compone de dióxido de manganeso.
· Las pilas alcalinas usan hidróxido de potasio, (KOH), como electrolito.
Las semirreacciones son:
Oxidación:
Zn (s) + 2OH− (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + 2e−
Reducción:
2MnO2 (s) + H2O (l) + 2e− →Mn2O3 (s) + 2OH− (aq)
El proceso redox que produce la corriente de electrones del ánodo al cátodo es la oxidación del zinc y la reducción del dióxido de manganeso, con la migración de iones hidróxido del electrolito (desde el cátodo al ánodo) para mantener la pila sin que sufra polarización.
En las Pilas Salinas
El ánodo de la celda es un contenedor de zinc en contacto con dióxido de manganeso (MnO2) y un electrolito. El electrolito es una disolución de clorurruo de amonio y cloruruo de zinc en agua mezclada con almidón para que adquiera una consisitencia pastosa espesa y no haya fugas. Las reacciónes son:
Ánodo: Zn(s) à Zn 2+ (ac) + 2e-
Cátodo: 2NH4+ (ac) + 2MnO2 (s) + 2e- à Mn2O3(s) + 2NH3 (ac) + H2O (l)
Reacción global: Zn(s) + 2NH+4(ac) + 2MnO2(s) à Zn2+ (ac) + H2O(L) + Mn2O3
En las pilas de mercurio
Está contenida en un cilindro de acero inoxidable y consta de un ánodo de zinc (amalgamado con mercurio), que está en contacto con un electrólito fuertemente alcalino de óxido de zinc y óxido de mercurio. Las reacciones son:
Ánodo: Zn(Hg) + 2OH- (ac) à ZnO (s) + H2O(l) + 2e-
Cátodo: HgO(s) + H2O (l) + 2e- à Hg(l) + 2OH- (ac)
Reacción global: Zn (Hg) + HgO(s)à ZnO(s) + Hg (l)
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